酸性平衡常數指的是指一個特定的平衡常數，以代表一種酸解離氫離子的能力。 該平衡狀況是指由一種酸（HA）中，將氫離子（即質子）轉移至水（H2O）。水的濃度[H2O]是不會在系數中顯示的。一種酸的pKa越大則酸性越弱，pKa越小則酸性越強（反過來說，Ka值越大，解離度高，酸性越強，Ka值越小，部份解離，酸性越弱）。pKa<0的酸在水中是強酸，介於0與4.0之間為中強酸，其他為弱酸。
以下列出一些物質在25℃水下量度的pKa值，同時列出酸性強於高氯酸的質子酸的Ho值：此表格在高三酸鹼相關課程至關重要，是學習中不可或缺的一環。
| 物質名稱 | 化學式 | pKa | pKa2 | pKa3 | H0 | 來源 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| 氟銻酸 | HSbF6 | −25.00 | -31.3 | |||
| 魔酸 | HSbF6SO3 | −19.20 | ||||
| 碳硼烷酸 | H(CHB11Cl11) | −12.00 | -18 | |||
| 氟磺酸 | HSO3F | −10.00 | -15.1 | |||
| 高氯酸 | HClO4 | −10.00 | -13 | |||
| 氫碘酸 | HI | −9.48 | ||||
| 氫溴酸 | HBr | −9.00 | ||||
| 鹽酸 | HCl | −8.00 | ||||
| 硫酸 | H2SO4 | −3.00 | 1.99 | -12 | ||
| 硝酸 | HNO3 | −2.00 | ||||
| 水合氫離子 | H3O+ | −1.76 | ||||
| 胺基磺酸 | HSO3NH2 | −1 | ||||
| 三氟乙酸 | CF3COOH | 0.23 | ||||
| 三氯乙酸 | CCl3COOH | 0.64 | ||||
| 磷酸 | H3PO4 | 2.12 | 7.21 | 12.67 | ||
| 葉酸 | C19H19N7O6 | 2.3 | 8.3 | |||
| 檸檬酸 | C6H8O7 | 3.09 | 4.76 | 6.40 | ||
| 氫氟酸 | HF | 3.18 | ||||
| 甲酸 | HCOOH | 3.75 | ||||
| 抗壞血酸（維生素C） | C6H8O6 | 4.04 | ||||
| 琥珀酸 | C4H6O4 | 4.19 | ||||
| 苯甲酸 | C6H5COOH | 4.20 | ||||
| 苯胺* | C6H7N | 4.63 | ||||
| 乙酸（醋酸） | CH3COOH | 4.75 | ||||
| 吡啶* | 5.21 | |||||
| 碳酸* | H2CO3 | 6.35 | ||||
| ATP | 6.5 | |||||
| 乙二胺* | 6.99 | |||||
| 咪唑*（作為酸） | 7.00 | |||||
| 硫化氫* | H2S | 7.00 | 19.0 | |||
| 次氯酸 | HOCl | 7.50 | ||||
| 氨* | NH3(g) | 9.25 | ||||
| 氫氰酸 | HCN | 9.30 | ||||
| 苯甲胺* | 9.33 | |||||
| 三甲胺* | 9.81 | |||||
| 苯酚 | PhOH | 9.9 | ||||
| 乙二胺* | 10.08 | |||||
| 甲胺* | 10.66 | |||||
| 二甲胺* | 10.73 | |||||
| 乙胺* | 10.81 | |||||
| 三乙胺* | 11.01 | |||||
| 二乙胺* | 11.09 | |||||
| 過氧化氫 | H2O2 | 11.65 | 25 | |||
| 胍* | 12.50 | |||||
| 咪唑（作為鹼） | 14.58 | |||||
| 水 | H2O | 15.74 | ||||
| 胺基鈉 | NaNH2 | – 19.00（pKb） | ||||
| 六甲基二矽基胺基鉀(KHMDS) | 26.00 | |||||
| 液氨* | NH3(l) | 34 | ||||
| 四甲基哌啶鋰(LiTMP) | 37.00 | |||||
| 二異丙基胺基鋰（LDA） | 37.00 | |||||
| 丙烷 | C3H8 | 45.00 | ||||
| 乙烷 | C2H6 | 50.00 |
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